QB: Isótopos

Como hemos dicho, todos los átomos de un mismo elemento tiene el mismo número de protones. Al número de protones se le denomina número atómico (Z). Los elementos de la Tabla Periódica están ordenados según su número atómico:

Hidrógeno (H), 1 protón

Helio (He), 2 protones

Litio (Li), 3 protones

Berilio (Be), 4 protones

Boro (B), 5 protones 

.....

Al tratarse de un átomo, debe ser neutro, luego PROTONES = ELECTRONES.

En el caso de un ión, PROTONES + ELECTRONES = CARGA. Por ejemplo, el ión

S^2-.El azufre tiene número atómico 16, tanto el átomo como sus iones. Luego tiene 16 protones. No sabemos el número de electrones, le llamaremos “x”. La carga es -2. Luego:

16 + x = -2

x = nº de electrones = -18

Como hemos dicho, la masa del electrón es despreciable. Luego toda la masa se encuentra en el núcleo, distribuida entre el protón y el neutrón. La suma del número de protones y de neutrones se llama número másico (A).

PROTONES + NEUTRONES = NÚMERO MÁSICO

Todos los isótopos del azufre tienen 16 protones. El número de neutrones varía según el isótopo. Luego cada isótopo tiene un número másico distinto. El azufre tiene 4 isótopos:

³²S

³³S

³⁴S

³⁶S

El número es el número másico. Como todos tienen 16 protones (mismo elemento, el azufre):

32 – 16 = 16 neutrones

33 – 16 = 17 neutrones

34 – 16 = 18 neutrones

36 – 16 = 20 neutrones

De especial interés son los isótopos de hidrógeno. El más abundante es el protio (A = 1, luego como el hidrógeno tiene 1 protón, tiene 0 neutrones). Le sigue el deuterio (A=2, 1 protón, 1 neutrón), y mucho menos abundante el tritio (A=3, 1 protón, 2 neutrones).

Cuando un átomo tiene mucho más neutrones que protones, suele hacerse inestable, o sea, radiactivo. Por ejemplo, el 3-hidrógeno o tritio es radiactivo.  

ALGUNOS EJERCICIOS PARA PRACTICAR