a) 40 gr de H2O
b) 36 gr de
CO2
c) 120 gr de
NH3
d) 2 moles de
H2O
e) 3 moles de
CO2
f) 5 moles de
NH3Pasar a masa o a moles, según corresponda:
a) 5 · 1023
moléculas de H2O
b) 8 · 1023
moléculas de CO2
c) 2,34 · 1023
moléculas de NH3
d) 2 gramos de
H2O
e) 30 gramos de
CO2
f) 15 gramos de
NH3 (a) Indica la masa molecular del ácido sulfúrico, H2SO4, y la masa molar.
(b) Tenemos 147 gramos de ácido sulfúrico, ¿cuántos moles tenemos?
(c) ¿Cuántas moléculas de ácido sulfúrico hay en esos 147 gramos?
(d) ¿Cuántos átomos de ácido sulfúrico hay en esos 147 gramos? *
* Ten en cuenta que en 1 molécula hay 4 oxígenos
(a) Indica la masa molecular del ácido fosfórico, H3PO4, y la masa molar.
(b) Tenemos 24'5 gramos de ácido fosfórico, ¿cuántos moles tenemos?
(c) ¿Cuántas moléculas de ácido fosfórico hay en esos 24'5 gramos?
(d) ¿Cuántos átomos de ácido fosfórico hay en esos 24'5 gramos?
¿Qué tiene más masa?
(a) 3 gramos de H2O
(b) 1'25 moles de NH3
(c) 4'76 · 1024 moléculas de H2S
(d) La masa de una muestra de H3PO4 que contiene 1'92 · 1022 átomos de oxígeno
Una botella de agua del mar pesa 1400 gramos. Su concentración en sales es del 3 %. ¿Cuántas moléculas de agua tiene? *
* Se debe tener en cuenta que, de esos 1400 gramos, el 3 % no es agua
Deduce que 1 uma = 1'66 x 10 -24 gramos (solución abajo).
La pureza del oro se mide en quilates:
ORO PURO (24 quilates), 99'9 %
ORO DE PRIMERA LEY (18 quilates), 75 %
ORO MEDIO (12 quilates), 50 %
Halla las composiciones porcentuales del H2SO4 (solución abajo).
Un anillo de oro pesa 5 gramos. Teniendo en cuenta que es oro de primera ley. ¿Cuántos átomos de oro tiene?
SOLUCIÓN EJERCICIO 7
Vamos a suponer 1 mol de hidrógeno atómico. Y vamos a calcular cuántos gramos pesan 1 átomo de hidrógeno.
Sabemos que en 1 mol de cualquier sustancia, tenemos un número de Avogadro de átomo - molécula - iones, en este caso, átomos. Ese mol, en este caso (masa atómica del hidrógeno, 1 uma), pesará 1 gramos (1 g/mol = masa molar).
1 gramos 6,023 x 10 23 átomos
__________ = ________________________________
x 1 átomo
Luego 1 átomo de hidrógeno pesa 1,66 x 10 -24 gramos.
Y como 1 átomo de hidrógeno pesa 1 uma:
1 uma = 1 átomo de hidrógeno = 1,66 x 10 -24g
SOLUCIÓN EJERCICIO 9
El concepto de composición porcentual es el siguiente. Supongamos que una molécula fuera una ensalada, formada por átomos, que son la lechuga, el tomate, las aceitunas ...
La composición porcentual de tomate, por ejemplo, es la masa de tomate partida la masa de ensalada por 100.
En el caso del H2SO4, la composición porcentual de azufre, por ejemplo, es la masa de azufre partida la masa de la molécula por 100.
La manera de proceder es la misma. Lo primero es, ya que no nos dan una cantidad de H2SO4, suponemos 1 mol.
En 1 mol de H2SO4 hay 2 moles de H, 1 mol de S y 4 moles de O.
Con las masas molares, vemos cuál es la masa de cada mol:
mm H2SO4 = 98 g/mol, luego 1 mol = 98 gramos
mm H = 1 g/mol, luego 2 moles = 2 gramos
mm S = 32 g/mol, luego 1 mol = 32 gramos
mm O = 16 g/mol, luego 4 moles = 64 gramos
Ahora vamos elemento tras elemento:
%H = 2 · 100 / 98 = 2'04 %
%S = 32 · 100 / 98 = 32'653 %
%O = 64 · 100 / 98 = 65'3 %
No hay comentarios:
Publicar un comentario